Дәріскер: Х.ғ. к. Махмутова А. С. Тақырыбы: «Әрекеттесуші массалар заңын қышқылдық-негіздік тепе-теңдікке қолданылуы және аналитикалық химиядағы орны»



жүктеу 314,8 Kb.
бет1/4
Дата19.09.2022
өлшемі314,8 Kb.
#39315
  1   2   3   4
лек2

ҚАРАҒАНДЫ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ Химия және фармцевтикалық пәндер кафедрасы


Қарағанды 2020
Дәріскер: х.ғ.к. Махмутова А.С.
Тақырыбы: «Әрекеттесуші массалар заңын қышқылдық-негіздік тепе-теңдікке қолданылуы және аналитикалық химиядағы орны»

Мақсаты:


Электролит ерітінділер теориясының негізгі жағдайы туралы түсінікті қалыптастыру, күшті электролиттер теориясын, әлсіз электролиттер ерітінділерінің қасиеттерін оқыту.

Жоспары:

  • Электролиттік диссоциация теориясы. Негізгі жағдайлары.
  • Электролиттік диссоциация дәрежесі.
  • Күшті және әлсіз электролиттер.
  • Қышқылдар, негіздер, тұздар диссоциациясы.
  • Электролиттер ерітінділеріндегі реакциялар.

Электр тоғын өткізетін заттар электролиттер, ал өткізбейтін заттар бейэлектролиттер болады. Ерітінділердің де кейбірі электр тогын өткізеді де – электролит, ал кейбірі өткізбей – бейэлектролиттер болып табылады. Электролит ерітінділерге қышқыл, негіз, тұз ерітінділері жатады.

Электролиттік диссоциация теориясы


Электролит ерітінділеріндегі кездесетін ауытқуларды швед химигі С.Аррениус ұсынған электорлиттік диссосация теориясы түсіндірді. Бұл теорияның негізі мынада:
  • Электролиттер суда еріген кезде оң және теріс иондарға ыдырайды (диссосацияланады).
  • Электр тогы әсерінен оң ион катодқа (теріс полюс) тартылады – оны катион деп атайды. Ал теріс ион анодқа (оң полюске) тартылады – оны анион деп атайды.
  • Диссоциация қайтымды процесс. Ыдырау процесімен қатар иондардың қосылу процесі жүреді. Диссоциация теңдеуін құрғанда тепе-теңдік белгісін қояды.

  • Мысалы КА затының диссоциациясын былай жазуға болады:

Электролиттік диссоциация дәрежесі (α)


Электролиттік диссоциация дәрежесі (α) иондарға ыдыраған молекулалардың электролит молекулаларының жалпы санының қатынасына тең шама
Мұнда: n – иондарға ыдыраған молекулалардың саны
N0 - жалпы молекулалардың саны
Күшті электролиттерге α › 0,3 (немесе 30%) жоғары,
ал әлсіз электролиттер үшін α ≤ 0,03(немесе 3%).
Электролиттік диссоциациялану дәрежесі концентрацияға тәуелді, концентрация төмендеген сайын α жоғарлайды. Электролиттік диссоциация қайтымды үрдіс болғандықтан, химиялық тепе-теңдік заңдарын қолдануға болады, мысалы, мына процесс үшін:
СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+
Мұнда: [ ] –мольдік концентрация,
КД – диссоциация процесінің тепе-теңдік тұрақтысы немесе, қысқаша диссоциация тұрақтасы деп аталады
Диссоциация тұрақтысы электролит табиғатына және температураға байланысты. КД жоғары болса, электролит иондарға жақсы ыдырайды.
Электролиттік диссоциация дәрежесі мен диссоциация тұрақтысының өзара байланысы сандық түрде Оствальдтың сұйылту заңы деп аталатын теңдеуімен беріледі:
Әлсіз электролиттер үшін α шамасын ескермеуге болады, онда 1-α=1 деп алса, теңдеу мына түрде жазылады:
КД ═ α2 ∙ С

жүктеу 314,8 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:
  1   2   3   4




©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
рсетілетін қызмет
халықаралық қаржы
Астана халықаралық
қызмет регламенті
бекіту туралы
туралы ережені
орталығы туралы
субсидиялау мемлекеттік
кеңес туралы
ніндегі кеңес
орталығын басқару
қаржы орталығын
қаржы орталығы
құрамын бекіту
неркәсіптік кешен
міндетті құпия
болуына ерікті
тексерілу мемлекеттік
медициналық тексерілу
құпия медициналық
ерікті анонимді
Бастауыш тәлім
қатысуға жолдамалар
қызметшілері арасындағы
академиялық демалыс
алушыларға академиялық
білім алушыларға
ұйымдарында білім
туралы хабарландыру
конкурс туралы
мемлекеттік қызметшілері
мемлекеттік әкімшілік
органдардың мемлекеттік
мемлекеттік органдардың
барлық мемлекеттік
арналған барлық
орналасуға арналған
лауазымына орналасуға
әкімшілік лауазымына
инфекцияның болуына
жәрдемдесудің белсенді
шараларына қатысуға
саласындағы дайындаушы
ленген қосылған
шегінде бюджетке
салығы шегінде
есептелген қосылған
ұйымдарға есептелген
дайындаушы ұйымдарға
кешен саласындағы
сомасын субсидиялау