20.09
Посетил районную библиотеку с целью изучить имеющийся материал по данной теме
11.10
Использовал интернет ресурсы «Заимствованные слова в бизнесе и в транспорте»
25.10
Ознакомился с информационным ресурсом «Методы развития устной речи английского языка».
01.11
Беседа с учителем физики об использовании заимствованных словах на уроках физики
22.11
Подробное знакомство с книгами из библиотек и работа с ними
06.12
Провел беседу с учителем информатики о заимствованных словах, используемых в информатике
20.12
Беседа с зам.директора по инновации с целью оказания методической помощи.
17.01
Обобщал весь полученный материал и создавал план научно-исследовательской работы с учителем.
24.01
Беседа с учителем физкультуры о заимствованных словах, используемых в спорте
31.01
Проводил анкетирование на тему «Какими заимствованными английскими словами мы пользуемся»
07.02
Обсуждение с учителем результата анкетирования
14.02
Предоставил готовую работу на проверку учителю.
21.02
Создавал слайды презентации к научно-исследовательской работе.
14.03
Обсуждение с учителем презентационной работы.
18.03
Подготовка к выступлению
школа-лицей №53 г. Астаны
Предмет: химия
СайлихановаМ.Б.
Разработка урока по теме: "Химические свойства металлов"
Цель урока: Рассмотреть общие химические свойства металлов
Задачи урока:
1.
Охарактеризовать важнейшие химические свойства металлов;
2.
На примере реакций, характеризующих химические свойства, повторить типы химических реакций
3.
Продолжить формирование умения работать с лабораторным оборудованием.
Ход урока
1. Организационный момент
Приветствие учащихся. Проверка готовности к уроку. Сообщение темы и цели урока.
2. Контроль ЗУН
Актуализация знаний по теме “Физические свойства металлов. Сплавы”.
Работа по группам. Класс делится на 3 группы (либо по рядам, либо по другому принципу). В каждой группе
выбирается лидер – ответственный за выполнение задания. Задания для групп может быть следующее:
Задание для группы № 1
Написание мини – теста с открытым вариантом ответа. Один ученик работает у доски (но до момента проверки его
ответы не видны классу), остальные обучающиеся группы выполняют работу в тетрадях.
Варианты вопросов:
Способность вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять ее после прекращения
воздействия? (пластичность);
Тип химической связи в металлах? (металлическая);
Какие подвижные частицы кристаллической решетки обеспечивают физические свойства металлов? (электроны);
Какую плотность имеют легкие металлы (менее 5 г/см
3
);
Самый легкий металл? (литий);
Лучшие проводники электричества среди металлов? (серебро и медь);
Название известного сплава на основе алюминия (дюралюминий);
Важнейшие сплавы на основе железа? (чугун и сталь);
Какой неметалл входит в состав сплавов железа (углерод);
Укажите не менее трех металлов, которые могут выступать в качестве легирующих добавок? (хром, никель,
молибден)
Задание для группы № 2
Решение задачи по теме “Сплавы”:
На Красной площади установлен бронзовый памятник Минину и Пожарскому.Масса памятника 16 тонн. Определите
массу меди, которая была затрачена на создание данного памятника.
Задание для группы № 3.
Группа получает образец металла, который необходимо охарактеризовать по физическим свойствам и примерным
областям применения.
На выполнение задания отводится не более 5 минут. После чего происходит проверка результатов.
3. Формирование новых знаний.
Учитель проговаривает основные задачи урока (принцип целеполагания):
Мы должны к заключению урока:
знать общие химические свойства металлов;
87
уметь записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов;
получить навыки проведения химических реакций.
Актуально задать обучающимся вопрос: “А зачем необходимо знать химические свойства металлов?”
При объяснении материала используется презентация с видеофрагментами опытов.
Химические свойства металлов
Объяснение нового материала излагается в форме активного диалога с обучающимися, так как часть учебного материала,
а именно: принципы написания химических уравнений, свойства кислот и солей, признаки и типы химических
реакций,правила ряда напряжения металлов, ОВР процессы им известны. Таким образом, по –ходу изучения нового
материала происходит закрепление ряда тем курса химии за 8 класс.
1. Взаимодействуют с неметаллами
Просматривается видеофрагмент и записывается уравнение реакции. Например:горение магния: 2Mg + O
2
= 2MgO.
Разбираются процессы окисления - восстановления.
2. Взаимодействие с водой.
С водой активно реагируют щелочные и щелочноземельные металлы.Реакция разбирается на примере натрия: 2Na + 2H
2
O
= 2NaOH+ H
2
Реакция менее активного металла с водой разбирается на примере железа.
3Fe + 4H
2
O = Fe
3
O
4
+ 4H
2
3. Взаимодействие с кислотами
с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni SnPb H
2
Cu Hg Ag Au
Металл в ряду должен стоять до водорода (не распространяется на щелочные и щелочноземельные металлы);
Полученная соль должна быть растворимой;
Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по – особому.
Далее просматриваются видеофрагменты взаимодействия алюминия с соляной кислотой и меди с концентрированной
азотной кислотой и записываются уравнения данных реакций.
2Al + 6HCl = 2AlCl
3
+3H
2
Cu + 4HNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
+ 2H
2
O
4. Взаимодействие с солями
с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni SnPb H
2
Cu Hg Ag Au
35.
Металл в ряду должен стоять до металла соли (не распространяется на щелочные и щелочноземельные металлы);
36.
Все соли, участвующие в реакции должны быть растворимы
Просматривается видеофрагмент взаимодействия цинка с хлоридом меди (II) и учащиеся записывают уравнение реакции:
Zn + CuCl
2
= ZnCl
2
+ Cu
Общий вывод по этапу формирование новых знаний:
Металлы вступают в реакцию:
6.
С неметаллами
7.
С водой
(с учетом условий)
5.
С кислотами
(с учетом правил ряда напряжений металлов)
XVI.
С солями
(с учетом правил ряда напряжений металлов)
4. Закрепление изученного материала
На этапе закрепления обучающимся предлагается выполнение лабораторной работы по изучению химических свойств
металлов.
15.
Взаимодействие меди с кислородом;
16.
Взаимодействие цинка с соляной кислотой;
17.
Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)
Работа выполняется в парах,результаты комментируются и оформляются в тетради.
5. Подведение итогов (рефлексия)
А) Что я узнал о химических свойствах металлов?
Б) Для чего необходимо знать химические свойства металлов?
В) Что бы Вы могли предложить для лучшего усвоения материала по данной теме?
6. Домашнее задание с комментариями
8.
Изучить § 8 Выполнить письменно задания: № 1-5 (тетрадь с печатной основой)
* * * * *
88
Достарыңызбен бөлісу: |
